Химия 11 класса.
Строение атома
1. Атом — сложная частица
2. Состояние электронов в атоме
3. Электронные конфигурации атомов химических элементов
4. Валентные возможности атомов химических элементов
5. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома
Строение вещества
6. Химическая связь
7. Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул
8. Дисперсные системы и растворы
9. Теория строения химических соединений А. М. Бутлерова
10. Полимеры
Химические реакции
11. Классификация химических реакций
12. Почему протекают химические реакции
13. Скорость химических реакций
14. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
15. Электролитическая диссоциация
16. Гидролиз
Вещества и их свойства
17. Классификация веществ
18. Металлы
19. Неметаллы
20. Кислоты органические и неорганические
21. Основания органические и неорганические
22. Амфотерные органические и неорганические соединения
23. Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ
Химия в жизни общества
24. Химия и производство
25. Химия и сельское хозяйство
26. Химия и проблемы охраны окружающей среды
27. Химия и повседневная жизнь человека
Химический практикум
Практическая работа № 1. Получение газов и изучение их свойств
Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие
Практическая работа № 3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений
Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме "Гидролиз"
Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по органической химии
Практическая работа № 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ
Практическая работа № 8. Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон .
Химия 11 класс
Урок№10 - Общая характеристика и способы получения металлов.
Свойства металлов
Металлы – материалы, которые человек использует с незапамятных времен. Даже в наш век нанотехнологий металлы не теряют своего практического значения. Подумайте, какие свойства металлов использует человек при изготовлении посуды, машин, режущих инструментов и ювелирных украшений?
мы узнаем:
о строении атомов металлов, о металлической связи и металлической решётке;
мы научимся:
определять зависимость между строением и свойствами металлов;
составлять уравнения реакций, описывающих свойства и получения металлов;
мы сможем:
сопоставлять свойства металлов и области их применения.
Опыты показывают взаимодействие металлов с простыми веществами неметаллами. Для взаимодействия алюминия с йодом смешаем их в фарфоровой чашке. О прохождении реакции свидетельствует выделение бурых паров.
Также опыты могут визуально подтвердить свойства металлов на основе ряда напряжения металлов.
Ряд активности металлов помогает прогнозировать реакции металлов с кислотами. В две пробирки с соляной кислотой помещаем кусочки меди и цинка. В пробирке с цинком видим активное выделение газообразного водорода, так как цинк – активный металл. В пробирке с медью никаких изменений не наблюдаем. Реакция с медью не проходит, так как медь – неактивный металл.
Словарь
Алюмотермией называют реакции, протекающие между оксидами металлов и алюминием, с образованием соответствующего свободного металла и оксида алюминия.
Гидрометаллургия – вытеснение металлов из руд с помощью растворов различных реагентов без применения высоких температур.
Катион – положительно заряженный ион, который притягивается к катоду в процессе электролиза.
Кристаллическая решётка вещества – это структура с геометрически упорядоченным расположением частиц (атомы, молекулы либо ионы) в определённых точках пространства.
Ко́вкость – способность металлов и сплавов подвергаться изменению при обработке давлением.
Магниетерми́я – метод металлотермии, процесс восстановления элементов из их оксидов, хлоридов, фторидов магнием.
Металлическая связь – химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов.
Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, металлов — алюминия, магния.
Пласти́чность – свойство твёрдых тел необратимо деформироваться при действии механических нагрузок.
Теплопрово́дность – способность материальных тел проводить энергию (теплоту) от более нагретых частей тела к менее нагретым частям тела, осуществляемому хаотически движущимися частицами тела (атомами, молекулами, электронами и т. п.).
Электро́лиз – физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ.
Эле́ктроотрица́тельность – количественная характеристика способности атома в молекуле смещать к себе общие электронные пары.
Электропроводность – способность тела или среды проводить электрический ток, определяющее возникновение в них электрического тока под воздействием электрического поля.