Химия 8 класс Урок 30 - Ковалентная химическая связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.

      Химия 8 класс.
Представление о предмете химии, о веществе, химическом элементе, о простых и сложных веществах, о трёх формах существования химического элемента.
Цели урока:
Сформировать у учащихся понятия “химия ”, “вещество”, “химический элемент”, “простые вещества ”, “сложные вещества”, “свойства веществ”.
 


   Химия 8 класс
Урок№30 - Ковалентная химическая связь. Полярная и неполярная ковалентная связь.

Сегодня мы познакомимся со способом образования ковалентной химической связи у атомов неметаллов. Рассмотрим отличия полярной ковалентной связи от неполярной.

Ковалентная химическая связь. Полярная и неполярная ковалентная химическая связь
Неметаллы имеют на внешнем уровне большее число электронов, чем металлы: ки-слород – , азот, хлор, фтор, водород.
Поэтому способ образования химической связи у них иной.
•
Молекула хлора состоит из двух атомов хлора. На внешнем энергетическом уровне хлора содержится семь электронов. Два атома объединяют свои электроны, в результате образуются общие электронные пары:
Общую электронную пару можно заменить чёрточкой: Cl – Cl (графическая формула).
Связь между атомами неметаллов, возникающую за счёт образования общих элек-тронных пар, называют ковалентной.
Общих электронных пар может быть несколько:
Подобным образом соединяются атомы кислорода и водорода в молекуле воды. Атом кислорода обладает более высокой электроотрицательностью и притягивает к себе электронные пары:
Поэтому на кислороде будет возникать частичный отрицательный заряд, на атомах водорода – частичный положительный заряд.
В зависимости от наличия смещения общих электронных пар к одному из атомов химических элементов различают ковалентную полярную и ковалентную неполярную химическую связь. Полярная ковалентная связь образуется между атомами химических элементов с разным значением относительной электроотрицательности, поэтому общая электронная пара смещена в сторону одного из атомов. Неполярная ковалентная связь образуется между атомами с одинаковым значением относительной электроотрицательности, поэтому общая электронная пара одинаково притягивается к ядрам взаимодействующих атомов.