Химия 8 класс.
Представление о предмете химии, о веществе, химическом элементе, о простых и сложных веществах, о трёх формах существования химического элемента.
Цели урока:
Сформировать у учащихся понятия “химия ”, “вещество”, “химический элемент”, “простые вещества ”, “сложные вещества”, “свойства веществ”.
Химия 8 класс
Урок 33 - Окислительно-восстановительные реакции.
Сегодня мы рассмотрим, как изменяются степени окисления атомов в процессе химической реакции, познакомимся с понятиями «окислитель» и «восстановитель», узнаем, какие реакции называются окислительно-восстановительными и почему.
Окислительно-восстановительные реакции
Фотосинтез, дыхание, получение молочнокислых продуктов, горение газа в плитах, образование зеленой патины на бронзовых памятниках, ржавление железа – все эти процессы относятся к окислительно-восстановительным реакциям.
Рассмотрим, что происходит при окислении меди: Cu + O2 CuO.
Рассмотрим, как изменяются степени окисления атомов в процессе химической реакции: Cu0 + O20 Cu+2O-2.
В ходе реакции медь изменила степень окисления: с нулевой до + 2. Степень окис-ления ноль говорит, что количество электронов меди соответствует количеству протонов: p+=29, e- = 29. Степень окисления плюс два означает, что у меди стало на два электрона меньше: p+=29, e- = 27.
В процессе реакции медь отдала электроны
Элемент, который отдает электроны, называется восстановителем. Теряя электро-ны, медь окисляется – процесс окисления.
Кислород тоже изменил степень окисления
Степень окисления ноль говорит, что количество электронов кислорода соответст-вует количеству протонов: p+=8, e- = 8. Степень окисления минус два означает, что у ки-слорода стало на два электрона больше: p+=8, e- = 10.
В процессе реакции кислород принял электроны
Элемент, который принимает электроны, называется окислителем. Принимая элек-троны, кислород восстанавливается – процесс восстановления.
2Cu + O2 = 2 CuO
Окисление и восстановление – две стороны одного процесса, поэтому реакции по-лучили название «окислительно-восстановительные реакции».