Химия 9 класс.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Из этого раздела учащиеся узнают о том, что такое классификация химических элементов и зачем ученые столетиями пытались ее вывести. Также учитель расскажет об истории научных представлений об атоме и моделях Бора. По окончании занятий дети должны будут научиться описывать элемент по положению в периодической системе.
Химическая связь. Электролитическая диссоциация
Этот раздел посвящен различным видам химической связи. Школьники смогут получить представление о ковалентной и ионной связи, а также научиться чертить схемы образования веществ с различными типами связи. Кроме того, учащимся предстоит познакомиться с электролитической диссоциацией и решить несколько задач на ее определение.
Окислительно-восстановительные реакции
Эта часть курса поможет девятиклассникам расширить свои познания в области неорганической химии. Им придется узнать о восстановлении и окислении, а также научиться составлять уравнения соответствующих реакций.
Химия металлов
Этот раздел познакомит школьников с элементами, атомы которых имеют свойства отдавать электроны внешнего слоя, превращаясь таким образом в положительные ионы. Также детям предстоит узнать о свойствах металлов и особенностях их практического применения.
Химия неметаллов
Уроки химии из этого раздела помогут школьникам получить представление об элементах и веществах галогенах, а также их особенностях. Также учащиеся познакомятся с серой, азотом, фосфором, аммиаком, углеродом и их соединениями. По итогам изучения этого раздела дети должны будут знать, чем свойства металлов отличаются от свойств неметаллов.
Органические вещества
Данный раздел познакомит учащихся с белками, аминокислотами, жирами и углеродами. Учитель объяснит, какую важную роль эти элементы играют в жизни человека, а также расскажет об основных свойствах органических веществ.
Химия 9 класс
Урок№29 - Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.
На нашем уроке мы познакомимся с непредельными углеводородами, их составом, строением и свойствами.
Непредельные углеводороды – это углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные между собой двойными (алкены) и тройными (алкины) связями. Непредельные углеводороды также называют ненасыщенными, так как они содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные
Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь. Имеют общую формулу CnH2n, где n – больше или равно двум. Первый представитель – этен или этилен имеющий формулу C2H4. Этилен – газ без запаха, плохо растворим в воде. Применяется в синтезе полиэтилена, уксусной кислоты, этилового спирта, используется в сельском хозяйстве для ускорения созревания плодов.
Алкены, за счет наличия двойной связи в молекулах, являются реакционноспособными веществами.
1. Легко вступают в реакции присоединения:
а). c галогенами, например, с бромом: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (дибромэтан)
Признаком данной реакции является обесцвечивание раствора брома, поэтому данная реакция используется как качественная на двойную связь.
б). c водородом, при этом образуются предельные углеводороды: C2H4 + Н2 → C2H6 (этан)
в). c водой при этом образуются спирты: C2H4 + Н2О → C2H5ОН (этиловый спирт)
г). молекулы этилена могут соединяться друг с другом, то есть вступать в реакцию полимеризации: nCH2 = CH2 → (-CH2-CH2-)n
При этом образуется полиэтилен, из которого изготавливают целлофановые пакеты, упаковки, изоляционный материал.
2. Все непредельные углеводороды, как и предельные, горят на воздухе, при полном сгорании образуя углекислый газ и воду: C2H4 + 3O2 → 2CO2↑ + 2H2O
Алкины – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна тройная связь между атомами углерода. Имеют общую формулу CnH2n-2 где n – больше или равно двум. Первый представитель – этин или ацетилен имеющий формулу C2H2. Ацетилен – газ без запаха, плохо растворим в воде. Применяется в ацетиленкислородных горелках для сварки и резки металлов.
Алкины, за счет наличия тройной связи в молекулах, также как и алкены, являются реакционноспособными веществами.
1. Легко вступают в реакции присоединения:
а). с галогенами, например, с бромом: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (тетрабромэтан)
Признаком данной реакции является обесцвечивание раствора брома, поэтому данная реакция используется как качественная на тройную связь.
б). с водородом, при этом образуются предельные углеводороды: C2H2 + 2Н2 → C2H6 этан
2. Алкины, как и алкены, горят на воздухе, при полном сгорании образуя углекислый газ и воду: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2↑ + 2H2O
Особенностью реакции горения ацетилена является то, что температура пламени может достигать трех тысяч градусов.